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    9．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（　　）
    A．煤炭B．核能C．风能D．氢能

    分析 从自然界直接获取的为一次能源，将一次能源通过人为加工所获得的为二次能源，据此分析．

    解答 解：A、煤炭是能从自然界直接获取的，是一次能源，且污染较重，故A错误；
    B、核能是二次能源，但若使用不当，对环境会产生严重的威胁，故B错误；
    C、风能是从自然界直接获取的，是一次能源，故C错误；
    D、氢能是将一次能源经过人为的加工获得的，是二次能源，且燃烧生成水，对环境无污染，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查学生对一次能源和二次能源的认识和掌握，是一道基础题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
    B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/L
    B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O
    C．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
    D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）?2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为（　　）
    A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，测得A的浓度增大为0.5mol?L-1，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向逆反应方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（　　）
    A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%
    C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后水的体积分数为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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