Question

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

A

中和热是指在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，
A正确。燃烧热是指在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO₂，B不正确。中和反应一定是放热反应，在表述其中和热时不要带负号，C不正确。醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量应小于57.3 kJ，D不正确。