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    根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是
    [     ]
    ①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
    ②图甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
    ③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s)
    ④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s)
    A．①③
    B．①④
    C．②③
    D．②④
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图的实验装置 （锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．

    试回答：
    （1）上述反应中生成SO2的化学方程式为
    Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4+SO2↑+2H2O
    Zn+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    ZnSO4+SO2↑+2H2O

    （2）乙同学认为还可能产生H2的理由是
    在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
    在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
    ．
    （3）A中加入的试剂可能是
    品红溶液
    品红溶液
    ，作用是
    检验SO2
    检验SO2
    ；
    B中加入的试剂可能是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，作用是
    吸收水蒸气
    吸收水蒸气
    ；
    E中加入的试剂可能是
    碱石灰
    碱石灰
    ，作用是
    防止空气中的水蒸气进入D中
    防止空气中的水蒸气进入D中
    ．
    （4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中
    黑色CuO变成红色的Cu
    黑色CuO变成红色的Cu
    ，D中
    白色粉末变成蓝色
    白色粉末变成蓝色
    ．
    （5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），原因是
    因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验
    因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

    请评价甲、乙两同学的观点，正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为
    1136.3
    1136.3
    kJ/mol．
    （4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
    由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
    -218.0
    -218.0
    kJ/mol．
    （5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I（1）写出N的化学式和B的名称：N
    HCl
    HCl
    、B
    石灰乳
    石灰乳
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑

    （3）写出反应③的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ，
    Ⅱ粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为
    AD
    AD
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
    C
    C
    ．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
    （2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
      △  
    .
     
    Mg3N2
    ．
    （3）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
    CD
    CD
    ．
    A．从外地购买B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
    挥发
    挥发
    性．
    （4）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
    甲：母液先提取Mg，后提取Br2
    乙：母液先提取Br2，后提取Mg
    请你判断哪个更合适？
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），理由是
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?巢湖二模）A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种．甲、乙两同学按不同体积比进行了两两混合，实验现象如下：
    （1）根据图中A、C各能溶解一种沉淀，可判断A、C两种物质可能是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）结合图中A、B混合无现象，可确定B是
    NaAlO2
    NaAlO2
    ，则A必然是
    浓氨水
    浓氨水
    ．
    （3）写出A和D按物质的量之比为1：1混合时反应的离子方程式
    Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+
    Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+
    ．
    （4）写出B和C按物质的量之比为1：1混合时反应的化学方程式
    NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
    NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
    ．
    （5）甲同学做B、C反应实验时，n（B）/n（C）应符合的条件是
    ≤
    1
    4
    ≤
    1
    4
    ．

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