Question

某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项中正确的是（　　）

• A、一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色
• B、一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生
• C、Cu棒为正极，发生：Cu-2e^-=Cu²⁺
• D、C棒为正极，发生：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：铜生锈的过程是吸氧腐蚀的过程，负极金属铜发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据原电池的工作原理知识来回答判断．

解答：解：A、铜生锈的过程中，负极金属铜发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，两个电极上不会产生气体，故A错误；
B、生锈过程的总反应为：2Cu+2H₂O+O₂+4e^-=2Cu（OH）₂，一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生，故B正确；
C、负极是金属铜，发生失电子的氧化反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，故C错误；
D、正极上是氧气发生得电子的还原反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D错误．
故选B．

点评：金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答．