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    19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
    C．适当加热升高醋酸溶液的温度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

    分析 醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应或加水稀释．

    解答 解：A．加入少量0.5mol/L硫酸，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；
    B．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故B正确；
    C．适当加热升高醋酸溶液的温度，促进醋酸的电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故C错误；
    D．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，电离程度不变，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．质量相同，体积不同B．分子个数相同，质量相同
    C．体积相同，分子数不同D．体积相同，分子数也相同

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    10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．
    ②称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
    盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
    （4）数据分析：
    ①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求填空：
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓    
    ②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑
    （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
    ①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
    ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体2.24L，求：
    （1）其中含氧化钠的物质的量是多少？
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    4．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器 I、II、III，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
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    8．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
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    （2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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    9．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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