练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
    ①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
    ②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
    ④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
    （1）F在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为．
    （2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为146C．
    （3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）物质甲和乙间的相互转化不是（填“是、不是”）氧化还原反应．
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1．

    分析 ①短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
    ②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，二者原子序数相差大于2，故E为Na；
    B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙，则B为碳元素，甲为金刚石，乙为石墨；
    D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；
    ③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则C为N元素、E为Na，F为Al，丙为HNO3，丁为NaOH，戊为Al（OH）3；
    ④N、Al两种元素原子最外层电子数之和等于H、O、Na三种元素原子最外层电子数之和，符合题意．

    解答 解：①短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
    ②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，二者原子序数相差大于2，故E为Na；
    B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙，则B为碳元素，甲为金刚石，乙为石墨；
    D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；
    ③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则C为N元素、E为Na，F为Al，丙为HNO3，丁为NaOH，戊为Al（OH）3；
    ④N、Al两种元素原子最外层电子数之和等于H、O、Na三种元素原子最外层电子数之和，符合题意．
    （1）F为Al，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物为H2O2，电子式为：，
    故答案为：第三周期ⅢA族；；
    （2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为146C，故答案为：146C；
    （3）丁+戊在溶液中反应的离子方程：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）金刚石与石墨之间的相互转化不是氧化还原反应，故答案为：不是；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，E的简单氢化物NaH反应可生成一种盐和一种气体，反应生成NaNO3与H2，该反应的化学方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑，氢气及时氧化产物又是还原产物，NaH为还原剂，硝酸为氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1，
    故答案为：HNO3+NaH=NaNO3+H2↑；1：1．

    点评 本题考查元素化合物的推断，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物的性质，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）  会造成测定结果偏高的是（　　）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2中只含有离子键B．HCl分子中含有离子键
    C．12C、13C、14C是碳的三种核素D．16O、17O、18O含有相同的中子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（　　）
    A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5
    B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
    C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8
    D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，检验D中阴离子所用试剂为：AgNO3 溶液，稀HNO3．
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）3，H2SiO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．随着世界工业经济发展、人口剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．图为C及其氧化物的变化关系图，若变化①是置换反应，图中变化过程哪些是吸热反应①③（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（　　）
    A．改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B．反应物中加入少量的硝酸钠固体
    C．反应物中加入少量的硫酸铜固体D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）
    ①实验室制取乙炔气体：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑（水解反应）
    ②甲苯制备TNT：（取代反应）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案