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下列化合物可由两种单质直接化合得到的是                          

A.SO2                 B.NO2               C.CuS              D.FeCl2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学-选修物质结构与性质:A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:①A元素中的一种原子没有中子.
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2.
④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同.
⑥F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素的化合物.
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.
回答下列问题:
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
11H
11H
,F简单阴离子的结构示意图
,化合物AFD的电子式为
,B2A2的结构式为
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式
NCl3
NCl3
;分子中C、F原子间的化学键的类型为
极性键
极性键
(填“极性键”或“非极性键”),属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO

(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为
C3N4
C3N4
,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
二者均为原子晶体,N的原子半径比C的原子半径小,C-N键长比C-C键长短,C-N键能比C-C键能大,所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
二者均为原子晶体,N的原子半径比C的原子半径小,C-N键长比C-C键长短,C-N键能比C-C键能大,所以C3N4的硬度比金刚石硬度大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关有机物的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣.璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应.请回答下列问题:
(1)火焰利用了部分金属的
 
反应,该反应属于
 
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素.A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型如图Ⅱ;C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2.根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为
 
,D的化学式是
 

②A、B、E中均含有的一种元素为
 
 (填元素名称).
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式
 

(3)我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似.已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构.试推测1个N60分子的结构中含有
 
个N-N键.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题:

⑴火焰利用了部分金属的元素特征的               反应,该反应属于     (填“物理”或“化学”)变化。

⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题:

①B的水溶液呈弱酸性,是二元弱酸,其主要的电离方程式可表示为__________               

D的化学式是_____             ____。②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。

③E电子式为____________________。

④NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时,发生反应的化学方程式

                                                         

⑶在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N。

 

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科目:高中化学 来源:2013届四川省资阳市高二上学期期末质量检测化学试卷 题型:填空题

(10分)北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。请回答下列问题:

(1)火焰利用了部分金属的______反应,该反应属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型如图Ⅱ;C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题:

① B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为                             ,D的化学式是          

② A、B、E中均含有的一种元素为             (填元素名称)。

③NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                               

(3)我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。

 

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