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2.下列说法不正确的是(  )
A.1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时,它们的压强大小是p(O2)>p(He)>p(H2
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(分子式为C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

分析 A.依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$判断;
B.依据N=nNA结合臭氧为三原子分子,氧气为双原子分子解答;
C.在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比.据此判断;
D.1个二氧化碳含有1个碳原子和2个氧原子,1个葡萄糖分子含有6个碳原子和6个氧原子.

解答 解:A.氧气为双原子分子,1 mol氧气中含有1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积为:1mol×22.4L/mol=22.4L,故A正确;
B.1 mol臭氧含有氧原子个数为:1mol×3×NA=3NA,1.5 mol氧气含有的氧原子数为1.5mol×2×NA=3NA,所以二者含有相同的氧原子,故B正确;
C.Ne的摩尔质量为4g/mol,H2的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比,摩尔质量越大,压强越小,所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2),故C错误;
D.1个二氧化碳含有1个碳原子和2个氧原子,1个葡萄糖分子含有6个碳原子和6个氧原子,则等物质的量的干冰和葡萄糖(分子式为C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3,故D正确;
故选:C.

点评 本题阿伏伽德罗常数的综合应用,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键,注意物质的结构与组成,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水,再加入浓硫酸.
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器c的名称是球形冷凝管,其作用是回流(或使汽化的反应液冷凝).
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是便于苯乙酸析出.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE(填标号).
A.分液漏斗  B.漏斗   C.烧杯   D.直形冷凝管   E.玻璃棒
(4)提纯粗苯乙酸的方法是重结晶,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是95%.
(5)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现.
(6)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化.直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并半分钟内颜色不变为止.
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
(C)酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(D)读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL;所用盐酸溶液的体积为26.10 mL.
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表:
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=0.1044mol/L(保留小数点后4位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能自发发生
B.热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
C.化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,所以化学反应伴随能量变化,但反应前后物质的总能量不变
D.其他条件不变,增大反应物浓度是通过增大活化分子百分数,使化学反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C.晶体NaCl不导电,所以它不是电解质,而铜、铁等金属能导电,所以它们是电解质
D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不导电

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法的错误是(  )
A.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素
C.铜的金属活动性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.现有下列几种物质:①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥铝⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇,请用编号填写下列空格:
(1)属于胶体的有①
(2)属于非电解质的有②⑨,
(3)直接能导电的电解质是③,
(4)属于混合物的有①⑧,
(5)⑤和⑥反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
(6)⑤和⑦反应的离子方程式C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.碘是人体必需的微量元素之一.在市场中购买的加碘盐加入的是(  )
A.I2B.NaIOC.KID.KIO3

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12.下列物质属于硅酸盐的是(  )
A.二氧化硅B.保鲜膜C.青花瓷D.金刚石

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