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    18．将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：n（NaCl）=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，溶液体积为1L，则所得溶液的物质的量浓度是$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
    故答案为：0.2mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液配制的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况．

    ①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
    ②图1在800min后，三种溶液中的c（FeO42-）均不再改变．随着pH的变大，此反应的平衡常数K不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③图2在240min后，四种溶液中FeO42-的浓度不再变化，下列说法正确的是ad
    a．上述反应的△H＞0            b．升高温度，该反应pH减小
    c．温度越高，反应速率越慢      d．加入盐酸，FeO42-的浓度减小
    ④FeO42-在水溶液中的存在形态如图3所示．下列说法正确的是
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐变大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒、吸附悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B    
    （2）从碘水中提取碘C
    （3）用自来水制取蒸馏水A               
    （4）分离植物油和水C
    （5）与海水晒盐原理相符的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选  项操    作现    象结   论
    A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性
    B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
    C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（　　）
    A．PH=4B．C（H+）=1×10-3 mol•L-1
    C．C（OH-）=1×10-12D．C（H+）/C（OH-）=1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题．

    （1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
    a．实验装置保温、隔热效果差              
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
    B．OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
    C．AB段一定生成了气体
    D．BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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