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    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　(　　)

    A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

    B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

    C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

    D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染


    选B。开发太阳能、核能、氢能等清洁能源代替煤、石油和天然气,有利于节约资源、保护环境,A项正确;有些添加剂补充了人体必需的元素,对人体有益,例如,食盐中添加KIO3,补充碘元素,B项错误;电池中重金属如镉、铅等对水体和土壤都有污染,对它们进行分类回收和提取,有利于保护环境,C项正确;普通塑料难以降解,易造成白色污染,限制使用塑料袋,可减少白色污染,D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反

    应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验

    初始浓度c/mol/L

    溴颜色消失所需时间t/s

    序号

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.80

    1.60

    0.80

    0.80

    0.20

    0.20

    0.40

    0.20

    0.0010

    0.0010

    0.0010

    0.0020

    290

    145

    145

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是                            (　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型不能体现“原子经济性”原则的是　(　　)

    A.化合反应                     B.加成反应

    C.加聚反应                     D.取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　(　　)

    A.NH4ClNH3↑+HCl↑

    B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

    C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

    D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关石油的分馏和煤的干馏两种变化,下列叙述错误的是　(　　)

    A.加热的温度二者不同

    B.获得的产品二者不同

    C.前者是物理变化,后者是化学变化

    D.前者不需要隔绝空气,后者需隔绝空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化工生产原理错误的是　(　　)

    A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

    B.将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁

    C.电解法炼铝的原料是氧化铝

    D.炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中,在一定条件下能够发生水解反应,且水解的最终产物只有一种的是　(　　)

    A.蚕丝　　　B.淀粉　　　C.豆油　　　D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列设备工作时,将化学能转化为热能的是　(　　)

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至

    2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是　　　　,其原因是　    。

    (2)在1×105Pa和25℃时,H—H键、N≡N键和N—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1,

    ①根据上述数据判断工业合成氨的反应是      (填“吸热”或“放热”)反应;

    ②在25℃时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为　　　　kJ;

    ③实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是　　　　。

    A.Q1>Q2　            　B.Q1<Q2　          　C.Q1=Q2

    如此选择的理由是　                                              。

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