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20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的是(  )
A.维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会损失维生素C
B.玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物,它们均能水解生成氨基酸
C.通过电镀工业可制备铅笔芯,铅笔芯含有大量的铅因此可以导电
D.在水泥路面翻晒的粮食,易受四氯化碳和甲醛等有害物质污染

分析 A.维生素C有强还原性,易被氧化;
B.玉米油是油脂,不是高分子,蛋白质水解产生氨基酸;
C.铅笔芯含石墨;
D.水泥是硅酸盐材料.

解答 解:A.维生素C有强还原性,高温烹调时受热易被氧化,故A正确;
B.玉米油是油脂,不是高分子,油脂水解生成丙三醇和高级脂肪酸,鸡蛋清是蛋白质,水解的最终产物是氨基酸,故B错误;
C.铅笔芯的主要成分是石墨,不是金属铅,故C错误;
D.水泥是硅酸盐材料,不会受到有机物的污染,但在水泥路面翻晒粮食是不卫生的,故D错误;
故选A.

点评 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握环境污染及保护、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.按如图装置进行实验,下列说法不正确的是(  )
A.
利用图装置,可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化
B.
利用图装置,可以利用乙醇制备乙烯
C.
利用图装置,可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3
D.
利用图装置,可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.
(1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是防止焦亚硫酸钠被氧化.
(2)若制备19g Na2S2O5至少需标准状况下SO22.24L.
(3)为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:
步骤I:称取抗氧化剂产品0.2g,将其加入到含I2浓度为0.05000mol•L-1的100mL稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500mL.
步骤II:取稀释后的溶液100mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL(2S2O32-+I2═2I-+S4O62-).
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是(  )
A.1mol H2O2与足量KMnO4反应,转移电子数为2NA
B.4.4g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.3NA
C.22.4L NH3含有的电子数为10NA
D.25℃、101kPa,2.24LCH4含有的共价键数小于0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.27g铝与lmol/L的盐酸充分反应,转移电子数目为3NA
D.标准状况下,44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
用图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B.
用图所示装罝制取干燥的 NH3
C.
用图所示装置制取并收集乙烯
D.
用图所示装置制取 Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述中正确的是(  )
A.使用含微量NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO43OH转化为Ca5(PO43F以防止蛀牙,则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp
B.室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水,振荡,静置后过滤,可除去苯中少量苯酚杂质
C.用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL,滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度,将盐酸滴完恰好滴定至终点,则可得c(NaOH)=2.50mol/L
D.向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液,振荡后再加入0.5mL 有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X结构中不含有醛基

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验能达到实验目的是(  )
A.
用装置分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液
B.
用装置定量测定H2O2的分解速率
C.
用装置将CuSO4•5H2O变无水CuSO4
D.
用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.(1)取少量Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,使其恰好完全发生反应,所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.反应后的得到的溶液是FeCl3(填化学式)溶液,用此饱和溶液进行以下实验:
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴(1)中的到的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止,即可制得Fe(OH)3 胶体.
(3)检验Fe(OH)3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应.
(4)向制得Fe(OH)3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后又溶解为黄色溶液.

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