Question

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为

 

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（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO^-，证明ClO^-存在的方法为

 

（限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有

 

（不考虑空气中CO₂的影响）．
（3）将Cl₂、SO₂等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）

 

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Answer 1

分析：（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，结合元素化合价判断；
（2）ClO^-具有强氧化性，可以利用其在酸性条件下使紫色石蕊试液先变红后褪色证明；
吸收液中一定存在H⁺，Na⁺；
（3）氯气有强氧化性，在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸．

解答：解：（1）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中，Na₂SO₃中硫元素化合价由+4价升高为+6价，故，还原剂是Na₂SO₃，；
故答案为：Na₂SO₃；
（2）证明ClO^-存在的方法为：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO^-存在；吸收液中一定存在H⁺、Na⁺，
故答案为：取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO^-存在；H⁺、Na⁺；
（3）氯气有强氧化性，在溶液中与二氧化硫反应生成硫酸与盐酸，混合气体失去漂白能力，反应离子方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO^2-₄+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO^2-₄+2Cl^-．

点评：本题考查氧化还原反应、氯及硫元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．