探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表
该同学得出的结论是：
_________________________________________________________________________________。
27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
_________________________________________________________________________________。
若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。
_________________________________________________________________________________。
23.+6、+4、+2、0 ； H+ ﹤Na+﹤O2-﹤S2-（2分 ）
24.
；水比硫化氢稳定、硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫、氧可以置换硫化氢中的硫等（合理即可）（2分 ）
25.剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；硫化镁（MgS）（2分 ）
26.（2分）结论1：其它条件一定时（相同温度下），反应物浓度越大速率越快
结论2：其它条件一定时（相同浓度下），温度越高，速率越快
27.（4分）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32—很少，因此没有沉淀。通入氨气后，促进H2SO3的电离，SO32—离子浓度增大，有沉淀产生。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2H2S+ SO2=3S↓+2H2O生成S沉淀
【解析】
试题分析：23.根据元素化合价代数和为0，Na2S2O3中S元素的化合价是+2价，H2SO4和Na2SO4中S元素的化合价是+6价，S单质中S元素的化合价是0价，SO2中S元素的化合价是+4价；涉及元素有H、O、Na、S，其简单离子半径的大小随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以离子半径由小到大顺序为H+﹤Na+﹤O2-﹤S2-。
24.O原子的最外层电子排布式是2s22p4，则最外层电子排布轨道表示式为；
O的非金属性比S强的事实可以利用氢化物的稳定性，比较水和硫化氢的稳定性，通过氧气与硫化氢的置换反应，或者氧气与硫单质的反应生成二氧化硫，S表现为正价等都可以说明O的非金属性强于S。
25.Mg与二氧化碳在点燃的条件下反应生成白色的氧化镁和黑色的碳单质，所以预测Mg与二氧化硫反应的现象是剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；生成的硫单质也可能与Mg反应生成硫化镁（ MgS）。
26.根据图像分析，温度相同时反应物浓度增大，产生沉淀的时间缩短反应速率加快；反应物浓度相同时，随温度升高，产生沉淀的时间缩短，反应速率加快。
27.因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使溶液层酸性，若与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化氢，氯化氢的酸性比亚硫酸的酸性强，所以不会产生亚硫酸钡的沉淀；若滴加一定量的氨水，则降低溶液的酸性，氨气与氢离子结合为铵根离子，促进亚硫酸的电离，同时溶液中的亚硫酸根离子浓度增大，因此会产生亚硫酸钡沉淀；
通入氯气，则二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；通入硫化氢气体，则硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成S沉淀，2H2S+ SO2=3S↓+2H2O。
考点：考查二氧化硫的化学性质、化合价的判断、离子半径的比较、对图像的分析
科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市普高高三上学期第一次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 | 配制100mL一定浓度的氯化钾溶液 |
B | 下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | 取出分液漏斗中所需的上层液体 |
C | 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题
（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
②A = 。
③平衡常数：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。
a．酸性：H2CO3强于H2SiO3 b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石 > 单晶硅
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短
D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题
某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题：
49.F的电子式为 ， A的结构简式
B转化为C的条件是
A．水解、酸化、氧化、还原 B．氧化、水解、酸化、还原
C．水解、酸化、还原、氧化 D．氧化、酸化、水解、还原
50.以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式
51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
52.H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
。（写两种即可）
①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题
浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)
Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是
A．Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
B．C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20
D．C2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2↑+ 5H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O 
□NaClO3 + □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关金属腐蚀的推断正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-
C．1．68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
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通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：