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    【题目】实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

    A.称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

    B.称取12.0g胆矾，加入500mL水

    C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

    D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

    【答案】D

    【解析】

    计算配制溶液需要的硫酸铜晶体的质量为0.1 mol·L－1×0.5L×250 g ·mol－1 =12.5g，配制成500mL溶液。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    3.4

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    4.4

    3.2

    （1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

    （2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

    （3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

    （4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

    （5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃ 时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. YOH是强碱 B. =0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

    C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化物的叙述正确的是（ ）
    A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B.碱性氧化物一定是金属氧化物
    C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
    D.酸性氧化物都能与水化合生成酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极c、d表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______。

    （2）负极反应式为______．

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑

    ①反应I中的还原剂是______，反应II中的氧化剂是______

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量AgCl分别放入：①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是（ ）

    A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. a>d>b>c C.c>b>d>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

    （1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

    ①仪器M的名称为______________。

    ②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

    ③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。

    （2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→ → → → 。

    ②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

    ③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

    ①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

    ②设计实验方案，完成下列表格。

    探究内容

    实验方案

    实验现象

    探究Fe3+具有氧化性

    取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液

    加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________

    ③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

    (2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

    (3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

    A.体积比为8：11B.分子个数之比为11: 12

    C.物质的量之比为8：11D.原子个数之比为11: 12

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