练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    吸收HCl
    C．
    用自来水制蒸馏水    		D．
    吸收NH3

    分析 A．干燥装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
    B．易产生倒吸；
    C．温度计位置错误；
    D．氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸．

    解答 解：A．干燥装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，否则易排出浓硫酸，故A错误；
    B．导管插入液面以下，易产生倒吸，故B错误；
    C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故C错误；
    D．氨气不溶于四氯化碳，且与水不接触，可防止倒吸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是（　　）
    A．直线形、三角锥形B．V形、三角锥形
    C．V形、平面三角形D．直线形、平面三角形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    （1）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）该反应为熵增反应
    （2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
    （3）对于反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
    （4）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
    （5）对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快．
    A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热后，生成的产物再跟溴水反应，得到的该有机物是 （　　）
    A．CH3-CH2-CHBr2B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
    海水$→_{过量A，过滤}^{Ⅰ}$滤液$→_{过量B，过滤}^{Ⅱ}$滤液$→_{适量C至（）}^{Ⅲ}$NaCl溶液$\stackrel{Ⅳ}{→}$NaCl
    （1）步骤Ⅰ中试剂A为NaOH、BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，加入过量A的目的是使Mg2+和SO42-全部转化为沉淀而除去．
    （2）步骤Ⅱ中试剂B为Na2CO3，加入过量B的目的是使Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀而除去．
    （3）步骤Ⅲ中试剂C为盐酸，加入适量C至无气体产生，其目的是除去过量的CO32-和OH-．
    （4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，试根据图示回答：
    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯；
    ②仪器a的作用是搅拌，其目的是防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅；
    ③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据所学知识回答下列问题
    （1）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应．如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
    ①A+B→C+D表示的离子方程式为NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a  kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b  kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c  kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=“CO（g）“+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
    （3）中学化学在进行沉淀反应的实验中，判断沉淀已经完全的方法是向上层清液中（或取少量上层清液放入小试管中）滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完成．经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀，则在过滤器中洗涤沉淀的操作是向过滤器中加入蒸馏水，直至水面完全浸没沉淀物，等水自然流完后，重复操作2到3次．
    （4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示），在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性较强溶液中H+抑制Fe3+水解，得不到Fe（OH）3胶体，故不能净水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（　　）
    A．该物质中一定只含钠元素B．该物质一定含钠元素，没有钾元素
    C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强
    B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案