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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6　－2

    ＋5　－3

    －2

    ＋3

    (1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。

    (2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。

    (3)X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为____________________________________。

    (4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式： _________________________________

    【答案】Al 第二周期ⅥA族 Na2O2 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

    【解析】

    短周期元素中，X是短周期中最活泼的金属，则X为Na．R与X同周期，且R表现+3价，故R为Al．Y、M均有-2价，它们处于VIA族，Y有+6价且原子半径较大，故Y为S元素、M为O元素。Z有+5、-3价，处于VA族，其原子半径与O原子半径相近且小于S的，故Z为N元素。

    （1）R为Al元素，M为O元素，M在元素周期表中位置为：第二周期VIA族，

    故答案为：Al；第二周期VIA族；

    （2）X为Na，M为O元素，X与M按原子个数比1∶1构成的物质为Na2O2。

    故答案为：Na2O2；

    （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，故Na＋、S2－、O2－离子半径大小顺序为：S2－＞O2－＞Na＋，

    故答案为：S2－＞O2－＞Na＋；

    （4）将SO2通入FeCl3溶液中的离子方程式 SO2+2Fe3＋+2H2O═2Fe2＋+SO42－+4H＋，

    故答案为：SO2+2Fe3＋+2H2O═2Fe2＋+SO42－+4H＋。

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    ②加过量NaOH溶液

    ③加适量盐酸

    ④加过量Na2CO3溶液

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    A.④①②⑤③?B.①④②⑤③

    C.⑤②④①③?D.②④⑤①③

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    I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

    II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

    步骤II的实验现象如下：

    样品甲

    先生成白色沉淀，后沉淀消失

    样品乙

    生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    （1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。

    （2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。

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    A.正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

    B.放电过程中KOH的物质的量浓度减小

    C.每消耗1 mol C2H6，则外电路上转移的电子为14 mol

    D.放电一段时间后，负极周围的pH升高

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    （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

    ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

    ③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1

    焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

    （2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

    ①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。

    ②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。

    （3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

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    【题目】在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是

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