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    24mL0.05mol/L的 Na2SO3恰好与20mL 0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A、0B、+2C、+3D、+6
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题
    分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7中X元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
    解答： 解：令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
    24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
    解得a=+3
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究
     


    实验②和
     
    探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783
     
    ④39844：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个无支链的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸气密度是同温同压下CO2密度的3倍，完全燃烧只生成CO2和H2O，分子中氧元素的质量分数为12.12%；I为含有苯环的六元环酯，分子式为C18H16O4．已知：HCHO的四个原子共平面．A有如图所示转化关系：

    根据以上信息和转化关系填空：
    （1）E的结构简式是
     
    ；C中含氧的官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应⑦的反应类型
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式：
     
    ；
    反应⑧的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）写出A满足条件（a．遇FeCl3变紫色，b．苯环上的一溴代物有2种，c．结构中含甲基）的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N2和H2反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示．
     200atm600atm
    500℃19.1%42.2%
    而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（　　）
    A、表中所测数据有明显误差
    B、生产条件控制不当
    C、氨的分解速率大于预测值
    D、合成塔中的反应并未达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质F的化学式为
     

    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途
     

    （3）区别G、F两种溶液最简单的方法是
     
    ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入
     
     溶液．
    （4）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：
     
    和
     
    ．
    （6）反应③的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）
    （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
    （2）注明原电池的正极和负极
    （3）注明外电路中电子的流向
    （4）写出两个电极上的电极反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）． 根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
     
    ；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率为α1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
     
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
     
    ．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
     
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （5）以红磷P（s）和Cl2（g）制备PCl5，为提高Cl2（g）的转化率可采用的措施是：
     
    （任填两种措施）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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