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    右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应

    A．为放热反应 B．为吸热反应

    C．属于燃烧反应 D．属于中和反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组表述中，两微粒一定不属于同种元素原子的是

    A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

    C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

    D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）

    A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，

    达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（ ）

    A．平衡向正反应方向移动了

    B．物质A的转化率增加了

    C．物质B的质量分数减少了

    D．b＞a

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于C + CO2 = 2CO的反应，下列说法正确的是

    A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

    B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

    C．CO既是氧化产物又是还原产物

    D．是化合反应，不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出下列离子方程式相应的化学方程式

    ①Ca2++CO32-=CaCO3↓ 化学方程式_____________

    ②Cu2++Fe =Cu +Fe2+ 化学方程式_____________

    （2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________

    A．盐酸 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( )

    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B．锥形瓶可用作加热的反应器

    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

    D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】

    海洋是一个丰富的资源宝库。通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

    （1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、______池和结晶池。

    ②工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式________。

    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

    Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有________。

    II．图中虚线部分表示____离子交换膜；淡水从_____（A或B） 排出。

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：

    Ⅰ．写出反应③的离子方程式为_____________________________；

    II．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？___________；

    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________；

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