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    【题目】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A.质子数：c＞b

    B.离子的还原性：Y2-＞Z-

    C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

    D.原子半径：X＜W

    【答案】B

    【解析】

    具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。

    A. X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A错误；

    B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；

    C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；

    D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。

    答案选B。

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    【题目】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

    (1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

    (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________

    、 ____________ 。

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    【题目】中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有__(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__(填序号，任选一种)。

    A.凉拌黄瓜 B.煎鸡蛋 C.米饭 D.蛋糕

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    【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 (　　)

    A. 负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

    B. 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

    C. 该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

    D. 放电时负极有CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA

    B.1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

    C.1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA

    D.标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是( )

    A.温度B.浓度C.催化剂D.压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。

    ①计算所用氢氧化钠晶体的质量。

    ②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温

    ③用天平称取所需氢氧化钠晶体

    ④将溶液转入容量瓶中

    ⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

    ⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

    ⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中

    ⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。

    (2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

    A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

    B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱

    C.最外层是二个电子的元素全部是金属元素

    D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：

    元素

    元素信息

    A

    其单质是气体中密度最小的物质

    B

    其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期

    E

    与C同周期，其原子半径在该周期中最小

    试回答下列问题。

    （1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。

    （2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。

    （3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。

    （4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。

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