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    簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（-O-CH2-COOH）发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，则甲分子的化学式为
     
    ，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
     
    ．
    （3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中苯环上有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出其中2种的结构简式即可）
     
    、
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物实验式和分子式的确定,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：（1）甲与苯氧乙酸（-O-CH2-COOH）发生酯化反应，则甲为醇；
    （2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，则M（甲）=29×2=58g/mol，n（甲）=
    5.8g
    58g/mol
    =0.1mol，即0.1mol甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，由原子守恒及甲分子中不含甲基，且为链状结构分析；
    （3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中苯环上有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，另一取代基为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，且有2种一硝基取代物的同分异构体，则两个取代基处于对位．
    解答： 解：（1）甲与苯氧乙酸（-O-CH2-COOH）发生酯化反应，则甲为醇，含官能团为羟基，故答案为：羟基；
    （2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，则M（甲）=29×2=58g/mol，n（甲）=
    5.8g
    58g/mol
    =0.1mol，即0.1mol甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，由原子守恒可知分子中含3个C、6个H，结合相对分子质量可知，含O原子为
    58-12×3-1×6
    16
    =1个，则分子式为C3H6O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式为CH2=CHCH2OH，故答案为：C3H6O；CH2=CHCH2OH；
    （3）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中苯环上有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH，另一取代基为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，且有2种一硝基取代物的同分异构体，则两个取代基处于对位，则符合条件的结构简式为、、，
    故答案为：；或．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重分析能力、计算能力、推断能力的综合考查，把握原子守恒、酚的性质、酯化反应等为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（　　）
    A、NaB、MgC、PoD、Au

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    将甲基、羟基、羧基和苯基四种原子团，两两结合形成的有机物中，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应的有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    （2）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），已知c（CO2）与反应时间t变化曲线如图甲．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO2）随反应时间t变化曲线．

    （3）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）合成尿素时，当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示．
    ①A点的逆反应速率υ逆（CO2）
     
    B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②NH3的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）80℃该反应的化学平衡常数表达式K=
     
     （不要求计算）
    （2）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     

    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
     （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
     
    （填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A． 增大N2O4的起始浓度
    B． 向混合气体中通入NO2
    C． 使用高效催化剂
    D． 升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取11g氯化铵样品，加入过量的烧碱溶液，加热到氨气全部逸出，并将生成的氨气用100mL 3mol/L的盐酸完全吸收，此时溶液呈现酸性，然后用滴定管加入40mL 2.5mol/L的苛性钠溶液后，刚好将剩余盐酸中和，求该氯化铵样品的纯度以及含氮百分率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是
     
    ．
    Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
    （1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
    （2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、D为短周期单质，B、C是短周期元素的化合物，关系如图．
    （1）假设A、D元素处于同主族：
    ①当B是H2O时，方程式是
     
    ；
    ②当B、C均为氧化物时，方程式是
     
    ．
    （2）假设A、D不在同主族：
    ①当B是H2O且B是还原剂时，方程式是
     
    ．
    ②当B是H2O且B是氧化剂时，方程式是
     
    ；
    ③当B为非金属氧化物、C为金属氧化物时，方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列晶体：A．石英  B．蔗糖 C．氧化镁   D．白磷  E．氩晶体  F．硫酸铵  G．铝
    H．金刚石   I冰   J干冰   K铁   L氯化钠    （填写序号）
    （1）属于原子晶体的化合物是
     

    （2）直接由原子构成的分子晶体是
     

    （3）只含有离子键的物质是
     

    II．下列物质：①HCl   ②NH3   ③CH4     ④BF3      ⑤H2O
    ⑥C2H4     ⑦C2H2     ⑧CO2    ⑨CCl4   （填写序号）：
    （1）分子中中心原子采用sp3杂化的是：
     

    （2）分子中中心原子采用sp2杂化的是：
     

    （3）分子中中心原子采用sp杂化轨道：
     

    （4）极性分子是：
     
    ．

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