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化学—化学与技术】

【答案】（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分）

（2）除去Fe2+

（3）NaCl；K2Cr2O7

（4）II

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )

A.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1；

B.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1∶2；

C.残留固体中有Na₂CO₃和NaOH；

D.残留固体中只有Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)} ^{N2O5(g)+O2(g)}^{，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是}

^{升高温度，平衡常数减小}

^0~3s^{内，反应速率为：}

^v^{(NO2)=0.2mol·L-1}

^t1^{时仅加入催化剂，平衡正向移动}

^{达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)}

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科目：高中化学 来源： 题型：

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

相关物质的溶解性见下表：

物质名称

葡萄糖酸钙

葡萄糖酸

溴化钙

氯化钙

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于热水

可溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

可溶

实验流程如下：

C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A.H₂O B.BF₃ C.CCl₄ D.PCl₅

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH₂Cl₂中含有的分子数为0.5N_A

B．2.3g钠与足量氧气反应，转移的电子数为0.1 N_A

C．1 mol甲基中含有的电子数为10N_A

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

I、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：

(1) 在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是(用具体的分子式表示)

(2) A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。

(3) E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为__________________。

(4) 肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。

II、现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =NaCl + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（5）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
请画原电池装置示意图（注明电极正负极、电极材料、电解质溶液）
常用来冶炼该电池负极材料的两种方法是(用化学方程式表示)_________、_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为_______________________________________。

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