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    【题目】下列属于酸性氧化物且不与水反应的是

    A. SO2B. H2SO4C. SiO2D. CO

    【答案】C

    【解析】

    氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物，依据酸性氧化物的定义与概念作答。

    A. SO2能溶于水，不符合题意，A项错误；

    B. H2SO4是酸，不是酸性氧化物，B项错误；

    C. SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，其化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，且不溶于水，符合题意，C项正确；

    D. CO为不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，D项错误；

    答案选C。

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    （1）A的分子式是 ．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有种．
    （3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是 ．
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有种．

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    （2）B的结构简式为 ．
    （3）B→C的反应类型为 ．
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    【题目】丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（　　）

    A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

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    【题目】下列物质溶于水后溶液显酸性的是

    A. NaClB. NaHCO3C. Na2OD. NaHSO4

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    【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ． B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为 ．
    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．
    a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
    （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
    （4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

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    A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
    B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

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    【题目】将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是( )

    A. SO32- B. Ba2+ C. OH- D. Cl-

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