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  下列实验中不需要使用温度计的是( )

  A.制乙烯           B.石油蒸馏          C.制硝基苯         D.制取溴苯

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:

1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有          

(a) 容量瓶              (b) 烧杯               (c) 烧瓶

2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量,目的是        

(a) 控制溶液中Fe2+Fe3+含量比           (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量         (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化,则反应方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊,利是                            ,弊是                          

聚合硫酸铁溶液中SO42¯Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯Fe3+物质的量之比。

4)测定时所需的试剂          

(a) NaOH                (b) FeSO4           (c) BaCl2            (d) NaClO3

5)需要测定                     的质量(填写化合物的化学式)。

6)选出测定过程中所需的基本操作           (按操作先后顺序列出)。

(a) 萃取、分液           (b) 过滤、洗涤           (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量           (e)烘干或灼烧

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖南省长沙市高三第六次月考化学试卷 题型:实验题

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为:

一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液

准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定

准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag+CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水,1mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。

回答下列问题:

(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用     不断搅拌,以除掉氯化钠晶体中的水。

(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是                  

(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡:2H+2CrO2HCrOCr2O+H2O,由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是   。(填代号)

A.1——6.5     B.6.5——10.5     C.10.5——14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时,c(Ag)=c(Cl),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO)最大不能超过        mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)

(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是               

(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为     mol·L-1,列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子:            g·L-1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si + 3HCl     SiHCl3 + H2

③ SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为                     

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量

SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为:

                                              

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是           ,装置C中的烧瓶需要加热,

其目的是:                        

②装置D不能采用普通玻璃管的原因是                   

装置D中发生反应的化学方程式为                 

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及                            

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题

(1)配制溶液所需仪器为:容量瓶 (规格:    )、托盘天平,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:                      

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)_     __。

 A.使用容量瓶前检查它是否漏水

 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线高考资源网

 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(3)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高  

A.称量固体NaOH时,有潮解现象   B.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

C.称量时误用“左码右物”      

D.溶解后移液直接转移至容量瓶中,未冷却溶液

E.未洗涤烧杯以及玻璃棒        F.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

G.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度  

H.容量瓶中原有少量蒸馏水。

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