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    【题目】常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

    A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

    B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

    C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

    D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

    【答案】B

    【解析】

    A、溶液能使pH试纸变红，说明溶液中含有大量H+，溶液中CO32-与H+反应，不能大量共存，故A不符合题意；

    B、常温下，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1<1×10-7 mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性，当溶液为酸性时，NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-能大量共存，当溶液为碱性时，Mg2＋与OH-反应生成难溶物Mg(OH)2，故该条件下，溶液中微粒可能大量共存，故B符合题意；

    C、由c(OH－)/c(H＋)＝1×1012、Kw=1×10-14可知，溶液中c(H+)=1×10-13、c(OH-)=0.1mol/L，溶液中NH4+、Fe3＋能与OH-反应生成弱电解质，故该溶液中离子不能大量共存，故C不符合题意；

    D、由＝c(OH-)=10－10 mol·L－1、Kw=1×10-14可知，溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，溶液中离子不能大量共存，故D不符合题意。

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    【题目】某同学配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

    （1）应该选择________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

    （2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3浓硫酸__________毫升

    （3）将所取浓硫酸逐滴加入盛有水的烧杯中，边加边搅拌

    （4）将该溶液注入容量瓶

    （5）在容量瓶中加水至___________处，改用__________加水至_______与刻度线相切

    （6）塞好瓶塞，反复摇匀

    （7）摇匀后发现，溶液体积缩小，继续加水至刻度线

    （8）该同学的操作是否有不当之处，请指出(不必全部填满)

    a__________________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

    b____________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

    c_______________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

    d____________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是

    A.VA=0.75mol/(L·s)B.VB=0.5mol/(L·s)C.VC=1.0mol/(L·s)D.VD=1.5mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：

    已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

    b．相关物质的熔沸点：

    物质

    CH3OH

    HCOOH

    ClO2

    熔点/℃

    －97

    9

    －59

    沸点/℃

    65

    101

    11

    (1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

    (2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

    A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

    (3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。

    已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

    ①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

    ②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

    ③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。

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    （2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是____；由建筑和装修产生的是____。

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    【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（ ）

    A.平衡时：5V正(O2)=4V逆(NO)

    B.2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

    C.由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡

    D.由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡

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    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是（ ）

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    B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小

    C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

    A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

    B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

    C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

    D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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    【题目】如图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂。回答：

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