Question

室温下对浓度，体积均相同的盐酸和醋酸溶液分别采取下列措施，有关叙述不正确的是（　　）

• A、醋酸溶液的PH值较大
• B、完全中和两溶液，需要浓度相同NaOH溶液的体积相等
• C、两者稀释相同倍数后，pH值变化相等
• D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H⁺浓度盐酸＞醋酸；
B、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺数量相同；
C、加水稀释后，醋酸仍然不是完全电离，所以pH值大于盐酸，不会相同；
D、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺数量相同．

解答： 解：A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸＞醋酸，所以醋酸pH值较大，故A正确；
B、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺数量相同，所以需要浓度相同NaOH溶液的体积相等，故B正确；
C、加水稀释相同倍后，因为醋酸是弱酸，盐酸溶液的pH增大比醋酸大，所以盐酸的pH小于醋酸，故C错误；
D、体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，溶液稀释溶液中离子浓度变化的判断，酸碱恰好中和反应的实质，题目难度不大．