Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2、+4	-3、+5	+2

试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是

第三周期IA族

；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有

离子键和共价键

；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

．

Answer 1

分析：根据化合价可知，W、R为第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，与X、Y、Z原子半径在同一级数，则在同一周期，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，而W原子半径最小，则W只能为H元素，R为Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根据化合价，X为第ⅥA族元素，应为O元素，Y、Q为第ⅤA族元素，根据半径大小可知，Y应为N元素，Q为P元素，Z为第ⅣA族元素，应为C元素，M为第ⅡA族元素，应为Mg元素，以此解答该题．

解答：解：根据化合价可知，W、R为第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，与X、Y、Z原子半径在同一级数，则在同一周期，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，而W原子半径最小，则W只能为H元素，R为Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根据化合价，X为第ⅥA族元素，应为O元素，Y、Q为第ⅤA族元素，根据半径大小可知，Y应为N元素，Q为P元素，Z为第ⅣA族元素，应为C元素，M为第ⅡA族元素，应为Mg元素，
（1）七种元素中原子半径最大的元素为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则在第三周期IA族，M在Z的最高价氧化物中燃烧为Mg在CO₂中反应，生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案案为：第三周期IA族；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，应为Na₂O₂，存在离子键和共价键，X可与W组成含18电子的化合物乙，为H₂O₂，电子式为，
故答案为：离子键和共价键；．

点评：本题考查物质结构和性质的相互应用，题目难度较大，注意从化合价推断和原子半径推断元素的种类，能了解常见化合物的结构和性质．