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    下列气体属于温室效应气体的是（　　）
    A、CO2
    B、N2O
    C、CH4
    D、N2
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：二氧化硫与温室效应无关，温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．
    解答： 解：二氧化碳气体、甲烷和氮氧化物具有吸热和隔热的功能，它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，能引起温室效应，故选ABC．
    点评：本题考查温室效应污染问题，题目难度不大，人类活动和大自然还排放其他温室气体，它们是：氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：
    （1）原电池的电极材料：正极为
     
    ，负极为
     
    ．
    （2）两极的电极反应式：正极为
     
    ，负极为
     
    ．
    （3）工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的pH
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子
    C、常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
    D、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断下列各组微粒的关系为同位素的是（　　）
    A、H2，D2，T2
    B、14C，14N
    C、35Cl，37 Cl-
    D、16O，17O，18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数之比．

    实验时，用制得的氨气排尽装置中的空气后连接洗气瓶和气体收集装置，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化转化为红色的铜．请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
     
    ．
    （2）装置B和D中的药品相同，你认为是
     
    ．
    （3）写出另一种实验室制备氨气的化学方程式：
     
    ．
    （4）根据上述实验原理，甲、乙两组同学分别设计了一种实验方案测定氨分子中氮、氢的原子个数之比：
    实验数据1实验数据2实验数据3
    甲组反应前氧化铜的质量
    为m1g    		氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成的氮气在标准状况下的体积为V1L
    乙组实验前装置D的质量
    为m3g    		m4g生成的氮气在标准状况下的体积为V2L
    甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ；乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ，则m4表示的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）x的化学式是
     
    ；
    （2）H的结构简式是
     
    ；
    （3）反应②③的类型是
     
    ；
    （4）反应⑤的化学方程式是
     
    ；
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
     
    种；
    （6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．
    例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石的主要成分为铁的氧化物，是工业炼铁的主要原料之一，有研究性学习小组对某铁矿石中铁和氧的含量进行探究．（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．
    实验一：铁矿石中含铁量的测定

    （1）滤液A中铁元素可能的存在形式
     
    ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：
     
    ．
    a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还有
     
    ．
    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    （5）铁矿石中铁的质量分数为
     
    ．
    实验二：铁矿石中含氧量的测定

    a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （6）装置C的作用为
     
    ．
    （7）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）
    A、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
    C、酸式滴定管未用标准盐酸润洗
    D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含NaCl杂质的5gNaOH样品配成1L溶液，测得此溶液的pH=13，请计算：
    （1）该溶液中氢离子浓度是多少？
    （2）该溶液中氢氧根离子浓度是多少？
    （3）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
    （4）该溶液中氢氧化钠的物质的量是多少？
    （5）该溶液中氢氧化钠的质量是多少？
    （6）此样品的纯度（即样品中氢氧化钠的质量分数）是多少？

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