已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI.自身发生如下变化: H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI.得到I2最多的是( ) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　IO→I₂　MnO→Mn²^＋　HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H₂O₂ B．IO

C．MnO D．HNO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)

A．1∶3 B．2∶1

C．2∶3 D．3∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程为。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃²^－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃²^－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为。

②生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．2Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中正确的是(　　)

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存

D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

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科目：高中化学 来源： 题型：

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________，

乙中的现象是____________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．

(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________

________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？_____________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe₃O₄。老师用如图12－5所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是__________________。

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

图12-5

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色