【题目】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
【答案】Ba(NO3)2、Na2CO3??? CuSO4??? NaCl??? 烧杯??? 漏斗??? 玻璃棒??? BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O??? Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓???
【解析】
①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答。
①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
(1)上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl；
(2)过滤所需要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
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【题目】1~18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是?________(填元素符号)。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是?________(填分子式)。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是?________(填元素符号)
(4)当反应物的总能量高于生成物时，该反应为?________?反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为?________反应。
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（?? ）。
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾
⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃
A.①②④⑤?B.③④⑤?C.③④⑥?D.①②③④⑤⑥
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【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.5大气压)，但它在180℃和常压下开始升华。
(1)氯化铝的晶体类型是____________。
(2)在500℃、1.01×105时，氯化铝的蒸气密度为11.92g/L(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质量为______，化学式为______。
(3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：______________________________。
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【题目】粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3②NaOH③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是 （???? ）
A.①②③④?B.②③①④
C.②①③④?D.①③②④
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【题目】亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。
（1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。
（2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。
（3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。
a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b. 在制药过程中生成少量三价铁
c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
（4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。
（5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。
（6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。
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【题目】已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 ═Br2 +2KClO3，下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1
D.③中 1mol? 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol
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【题目】三位科学家因在¨分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是(??? )
A.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
D.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成氨。下列有关说法中错误的是
A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
C.新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键
D.新的催化剂降低了反应的活化能
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