练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个电子．

    分析 某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，应为Si元素，据此解答．

    解答 解：某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，应为Si元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，它的次外层能级为2s22p6，有s、p两种不同轨道，电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，其中1s、2s共2个轨道，3个2p轨道，2个3p轨道，原子核外共有14个电子，则有14种不同的运动状态，
    故答案为：2；8；14．

    点评 本题考查原子核外电子排布等知识，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
    B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
    C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
    D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶质的质量是14.2g；此溶液中Na+的物质的量浓度为10mol/L；取出5mL该溶液，5mL该溶液中SO42-物质的量浓度为5mol/L；将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀释至100mL，则稀释后溶液中Na2SO4物质的量浓度为1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　） 
    A．逆反应的活化能小于正反应的活化能
    B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
    C．该反应的反应热△H=E2-E1
    D．催化剂能改变反应的焓变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA
    B．17g 氨气所含电子数为NA
    C．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D．32g氧气所含的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
    （3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
    （4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
    （5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将1.00m3（标准状况）含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO20.04 kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，0.1mol•L-1盐酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案