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    若水中含NaCl 的质量分数大于0.3%时，则不能用来灌溉田地。现取某地河水 50 mL，测得其密度为1.04 g·cm-3，恰好和含溶质0.34 g 的AgNO3溶液反应完全，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。通过计算说明此处河水是否可用于灌溉。

    NaCl质量分数：×100%=0.225%＜0.3%，可用于灌溉田地。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
    NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．C装置中稀硫酸的作用为
    吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
    吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
    ．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    温度
    溶解度
    盐    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
    温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
    温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
    ．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
    AB
    AB
    装置之间（填写字母）连接一个盛有
    饱和碳酸氢钠溶液的
    饱和碳酸氢钠溶液的
    的洗气装置，其作用是
    除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
    除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
    ．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?清远模拟）某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
    （1）A装置的名称是：
    启普发生器
    启普发生器
    ．C装置中稀硫酸的作用为：
    吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
    吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染
    ，使用球形干燥管的目的是：
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为
    温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
    温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
    ．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
    A与B
    A与B
    装置之间（填写字母）连接一个盛有
    饱和NaHCO3溶液
    饱和NaHCO3溶液
    的洗气装置，其作用是
    除去CO2中混合的HCl气体
    除去CO2中混合的HCl气体
    ．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    若水中含NaCl的质量分数大于0.3％时，则不能用来浇灌田地．现取某地河水50ml，测得其密度为，恰好和含深质0.34g的溶液反应完全，生成不溶于的白色沉淀，通过计算说明此处河水是否可用于浇灌田地．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三（复读班）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

    依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为                         。

    C装置中稀硫酸的作用为                         。

    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

     

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                        。

    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

                    装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置，其作用是                      。

    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为       。

     

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