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    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______．
    （2）浓硫酸的作用是：①______；②______．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    【答案】分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
    （2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （4）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
    （5）分离互不相溶的液体，可以分液的方法分离；
    （6）当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
    解答：解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂．
    故答案为：催化作用；吸水作用；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
    故答案为：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （4）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    故答案为：防止倒吸；
    （5）试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．
    故答案为：用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液；
    （6）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确．
    故选：②④⑤．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
    催化作用
    催化作用
    ；②
    吸水作用
    吸水作用
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
    除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
    用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    （4）该反应属于哪类反应类型
    BDE
    BDE
    ．
    A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
    （5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    （6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
    水浴微热、用热毛巾热敷
    水浴微热、用热毛巾热敷
    ．
    （7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
    溴水颜色褪去
    溴水颜色褪去
    ；其反应方程式为
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
    ．
    此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：

    工艺二：

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
    工艺二
    工艺二
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
    CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O

    （2）浓硫酸的作用是：①
    催化作用
    催化作用
    ；②
    吸水作用
    吸水作用
    ．
    （3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
    BC
    BC
    ．
    A、中和乙酸和乙醇
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇
    C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D、加速酯的生成，提高其产率
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
    倒吸
    倒吸
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    （6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
    不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；
    不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；

    （7）下列描述能说明酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
    ②④⑤
    ②④⑤
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
     
    、
     

    （2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
     
    ．
    （3）该反应属于哪类反应类型
     
    ．
    A．加成反应     B．取代反应    C．水解反应
    D．酯化反应     E．可逆反应
    （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
     
    ．
    （6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ．
    此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+O2→精英家教网+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2
    Ag
    2精英家教网
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：精英家教网
    （1）浓硫酸的主要作用是①
     
    ，②
     
    ．
    （2）试管B中盛放的溶液是
     
    ，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是
     
    ．
    （3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．
    请回答：
    ①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为
     
    ．
    ②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为
     
    ，得到的物质W的名称为
     
    ．
    ③试剂C可以选用下列的
     
    （填序号）．
    A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl．

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