A. | 在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3 | |
B. | 开始到达平衡:v(SO3)═0.35 mol/(L•min) | |
C. | 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol | |
D. | 平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 |
分析 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,则:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):4 2 0
变化量(mol):1.4 0.7 1.4
平衡量(mol):2.6 1.3 1.4
A.反应条件为恒温恒压,容器内压强不变;
B.由于是恒温恒压下,反应前后气体物质的量减小,容器的容积发生变化,不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率;
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,正反应为放热反应,温度升高,抑制平衡正向进行;
D.混合气体总质量不变,总物质的量减小,平均相对分子质量增大.
解答 解:在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,则:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol):4 2 0
变化量(mol):1.4 0.7 1.4
平衡量(mol):2.6 1.3 1.4
A.反应条件为恒温恒压,容器内压强不变,故A错误;
B.由于是恒温恒压下,反应前后气体物质的量减小,容器的容积发生变化,不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率,故B错误;
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,正反应为放热反应,温度升高,抑制平衡正向进行,平衡后n(SO3)<1.4 mol,故C正确;
D.混合气体总质量不变,总物质的量减小,平均相对分子质量增大,故D错误,
故选:C.
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素,A、B选项为易错点,学生容易忽略恒温恒压,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 | |
B. | 12 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 | |
C. | 1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 | |
D. | 碳的燃烧热为126.4 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B. | Ba2+、H+、SO42-、CO32- | ||
C. | K+、Na+、OH-、Cl- | D. | Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 | |
B. | 电解精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中,存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ | |
C. | 氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区 | |
D. | 在镀件上电镀银,电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
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