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    【题目】据《X-MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO2电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.PDS起增强导电性作用

    B.负极反应式为Li-e-=Li+

    C.电池总反应为4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C

    D.正极上发生的反应之一为+2CO2+2e-=2

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据图中信息，PDS是非电解质，不导电，在流程中捕获CO2的作用，A错误；

    B. 负极电极是金属Li，其电极反应式为Li-e-=Li+， B正确；

    C. 由图中物质转化可知，PDS不消耗，因此电池总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，C正确；

    D. 第一步PDS捕获CO2，发生的反应为+2CO2+2e－=2，第二步发生的电极反应为6+6e-=3+ 2C + 4CO32-，D正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）

    A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    (1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl-

    c/(molL-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。增加压强，NO的转化率___(填“提高”、“不变”或“降低”)。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率___ (填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

    (2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②反应ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常数K表达式为___。

    (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.b为电源的负极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

    C.H＋向阴极移动D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

    A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中的离子反应有两种

    C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

    D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极。

    （1）该燃料电池的正极是 （填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ；一段时间后，溶液的pH会 （填“变大”“变小”或“不变”）。

    （2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为 。

    （3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为 （填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

    (1)反应开始阶段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐________，反应达到平衡时，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

    (2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则V(N2)＝____v'(H2)。

    (3)下列措施中不能加快反应速率的是___________(填字母)。

    A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

    C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氦气

    (4)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

    A. SO2速率是O2速率的2倍

    B. SO3的浓度是O2浓度的2倍

    C. SO3的质量分数保持不变

    D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N10(其中含有和N5－两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是( )

    A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有5个原子核

    C.每N5－中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键

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