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    某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出，与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出，Y、Z相遇又生成X，则X是

    [　　]

    A．

    Na2CO3

    B．

    NH4HCO3

    C．

    NH4Cl

    D．

    NaCl

    答案：B
    解析：

    NH4Cl与浓硫酸共热放出HCl气体，与浓氢氧化钠溶液共热放出NH3，HCl与NH3相遇又会生成NH4Cl，符合题意．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出，与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出，Y、Z相遇又生成X，则X是


    1. A.
      Na2CO3
    2. B.
      NH4HCO3
    3. C.
      NH4Cl
    4. D.
      NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出试管B中的实验现象____________________________________。

    （2）写出A中反应的化学方程式：___________________________。

    （3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为__________。

    （4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是________，初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法是__________________。

    （5）B试管口的棉花应沾有的试剂是____________________________________。

    （6）小组成员向（3）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

    ①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是         

    ②下面是其中一次实验的数据：

    坩埚质量

    坩埚与晶体的总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.0g

    37.8g

    27.0g

    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是__________（填序号）

    A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质      B．实验前晶体表面有湿存水

    C．加热时有晶体飞溅出去              D．加热失水后露置在空气中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出试管B中的实验现象                                              。

    （2）写出A中反应的化学方程式：                                          。

    （3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，继续向A中加入

    NaNO3，发现铜片溶解，反应的离子方程式

    为                                           。

    （4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，

    但出现白色混浊，该白色固体是               ，

    初步确认该白色固体是什么物质的实验操作方法

    是                                        。

    （5）B试管口的棉花应沾有的试剂是         。

    （6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值

    ①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是                     

    ②下面是其中一次实验的数据：

    坩埚质量

    坩埚与晶体的总质量

    加热后坩埚与固体总质量

    11.0g

    37.8g

    27.0g

    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

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