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    11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    分析 A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变；
    B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；
    C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
    D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动．

    解答 解：A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
    B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，该反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故B错误；
    C、升高温度，化学平衡向着逆方向进行，反应物A的转化率减小，A的转化率在图中是乙＜甲，所以乙的温度较高，故C正确；
    D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，难度较大，考查角度广．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某物质有以下性质：①是电解质  ②溶解时有化学键的破坏  ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）
    A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．63%B．54%C．12%D．9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．造成大气污染的SO2主要来源于（　　）
    A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山喷发
    C．工厂排出的废气D．大量燃烧含硫燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为（　　）
    A．1：2：3B．46：56：27C．6：3：2D．1/23：1/28：1/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
    元素原子结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
    （1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
    （2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．

    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
    请回答下列问题：
    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，如图2A处制取CO2气体应选用的装置是Ⅲ（填写“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），其离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．装置B和C中应盛放的试剂分别是饱和NaHCO3，浓硫酸．
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是高温（或强热），检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开Ⅲ中的止水夹，这步操作的目的是排出装置中的空气．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
    （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．请用文字简要说明理由根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在）．

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