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17.亚硝酸钠(NaNO2)与食盐形态一样,是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用,过量食用会引起中毒.餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理.某一反应体系反应物和生成物共六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2→NO.请回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂是NaNO2(填化学式).
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
(3)若有0.25mol的氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol.
(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2的中毒.下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是B(填序号).
A.NaNO2是还原剂                   B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+D.NaNO2被氧化
(5)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别NaNO2和NaCl溶液,可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒.进行实验时,必须选用的物质有②⑤(填序号).

分析 (1)NaNO2→NO,氮元素化合价升高,NaNO2是氧化剂;
(2)NaNO2→NO,氮元素化合价升高,根据钠元素守恒,生成物还有NaI,HI→I2,碘元素化合价升高,根据氢元素守恒,生成物中还有水,最后根据化合价升降相等配平和计算转移电子数;
(3)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,HI即表现酸性也表现还原性,其中表现酸性和还原性的物质的量相同;
(4)在NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒反应中,氧化剂为NaNO2,被还原,还原剂为Fe2+
在服用维生素C可以解除NaNO2的中毒反应中,维生素C把Fe3+还原为Fe2+,作还原剂;
(5)鉴别NaNO2和NaCl,可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性,用淀粉碘化钾试纸来检验.

解答 解:(1)NaNO2→NO,氮元素化合价升高,NaNO2是氧化剂,NO是还原产物,
故答案为:NaNO2
(2)NaNO2→NO,氮元素化合价升高,根据钠元素守恒,生成物还有NaI,则HI→I2,碘元素化合价升高,根据氢元素守恒,生成物中还有水,反应方程式为2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,转移电子数为2×【(+3)-(+2)】=2×【0-(-1)】=2,单线桥表示为

故答案为:
(3)HI即表现酸性也表现还原性,其中表现酸性和还原性的物质的量相同,因此
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
   2           2(还原剂)
0.25mol  0.25mol
故答案为:0.25 mol;
(4)在NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒反应中,氧化剂为NaNO2,被还原,还原剂为Fe2+
在服用维生素C可以解除NaNO2的中毒反应中,维生素C把Fe3+还原为Fe2+,作还原剂;
A.NaNO2是氧化剂,故A错误;
B.维生素C是还原剂,故B正确;
C.维生素C把Fe3+还原为Fe2+,故C错误;
D.在NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒反应中,氧化剂为NaNO2,被还原,故D错误;
故答案为:B;
(5)鉴别NaNO2和NaCl溶液,可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性,发生反应2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O,用淀粉碘化钾试纸来检验,可加入醋酸酸化,
故答案为:②⑤.

点评 本题以NaNO2为载体考查氧化还原反应以及物质的检验等知识,题目难度中等,答题时注意把握题给信息为解答该题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y核素的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n≠0,W与Z同主族,R与Y的核外电子数之比为2:1,下列叙述错误的是(  )
A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高
C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是:R>W>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A.1 mol NH3所含有的原子数为NA
B.常温常压下,22.4 L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48 g O3所含的氧原子数为3NA
D.0.1 molNa+中所含的电子为1.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施就洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是ac(选填序号).
a.Ca(OH)2               b.CaCl2c.Na2CO3               d.NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH42CO3,反应为:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq)△H3为研究温度对(NH42CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH42CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图
则:
①△H3<0(填“>”、“=”或“<”).
②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:T4~T5反应达平衡,正反应为放热反应,随着温度的升高,平衡逆向移动,CO2的吸收效率降低(或NH4HCO3部分分解).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知阿伏伽德罗常数可表示为NA,则下列说法正确的是(  )
A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L,则一定含有2NA个原子
B.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C.常温常压下,22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D.标准状况下,0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
①以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,用总反应的离子
方程式表示产生这些现象的原因:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.
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若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于N处.若X为锌,开光K置于M处,这两种方法分别称为外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
(2)d、e、g常见离子半径由大到小的顺序(用化学式表示,下同):S2->O2->Na+
(3)f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al(OH)4]-
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该微粒与空气形成一种碱性燃料电池,该电池放电时,负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(6)由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O
(7)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某实验小组利用如图一甲所示装置制备Fe(OH)2沉淀.

(1)电解液c应选择A (选择序号填空)
A.NaOH溶液
B.CuCl2溶液
C.蒸馏水
D.H2SO4溶液
(2)a电极的材料只能是Fe 电极上发生的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
(3)为了在较短的时间内看到白色沉淀,可采取的措施是AB(选择序号填空).
A.适当缩小a、b之间的距离B.适当增加电源的电压
C.改用稀H2SO4作电解液    D.适当降低电解液的温度
(4)工业级NaOH中含有少量含氧酸钠盐,不宜直接用于该实验,但可经过图一乙所示的方法,将工业级NaOH溶液处理后使用(阳离子交换膜只能透过阳离子).已知电解池的两极均为石墨.
①该电解池中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②纯NaOH溶液从甲、乙两个出口中的乙出口流出.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病.某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3,工艺流程简图如下:

回答下列问题:
(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是AB.
A.工业制硫酸  B.漂白纸张  C.自来水消毒
(2)过程II中发生的反应不是氧化还原反应(填“是”或“不是”).
(3)过程V中系列操作为过滤、洗涤、干燥 (填化学实验基本操作名称).
(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O.
(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-.用石墨为电极,在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O.
(6)测定某As2S3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:
a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL.
b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol•L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂).每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示.

①描述滴定终点的现象当最后一滴I2标准溶液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色不再发生变化.
②粗产品中As2O3的质量分数为$\frac{0.198}{m}×100%$ (用含有m的代数式表示).

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