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20.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为(  )
A.$\frac{A(A-x+n)}{W}mol$B.$\frac{w(A+x-n)}{A}mol$C.$\frac{w(A-x+n)}{A}mol$D.$\frac{w(A-X-N)}{A}mol$

分析 先依据n=$\frac{m}{M}$计算原子的物质的量,再由阴离子Xn-核外有x个电子,则质子数为x-n,利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数;

解答 解:元素原子的质量数为A,w克这种元素的原子,其物质的量为$\frac{w}{A}$mol,
阴离子Xn-核外有x个电子,则质子数为x-n,
原子核内中子数为A-(x-n)=A-x+n,
则w克这种元素的原子核内中子数为$\frac{W}{A}$mol×(A-x+n)=$\frac{W(A-x+n)}{A}$mol,
故选:C.

点评 本题考查了有关物质的量的计算,明确以物质的量为核心的计算公式,熟悉原子中各微粒之间数量关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气溶于水:H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
B.锌片插入稀H2SO4溶液中:Zn+2H+═Zn2++H2
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11.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(  )
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8.于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”的品格.碳酸钙属于(  )
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15.生活中常见的物质中属于电解质的是(  )
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5.一定质量的盐FeSO4•(NH42SO4•6H2O,经测定含0.2mol SO42-,那么其中含结晶水0.6mol,含Fe2+0.1mol,该盐0.1mol,其质量为39.2g.

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12.可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓来表示的化学反应是(  )
A.Fe2(SO43+6NH3•H2O=3(NH42SO4+2Fe(OH)3
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D.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质.(装置中固定仪器未画出)

(1)A中所装试剂为铜片和浓硫酸.(填试剂名称),导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象,也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气,便于排出装置内残余的SO2
(2)D中试剂为0.5mol/L BaCl2溶液,实验中无明显现象,若改为同浓度的Ba(NO32溶液,则出现白色沉淀,此沉淀的化学式为BaSO4,证明SO2具有还原性.
(3)装置B用于验证SO2的漂白性,则其中所装溶液可以为B.
A.酸性高锰酸钾溶液     B.品红溶液     C.石蕊试液    D.蓝色的碘-淀粉溶液
(4)实验时,B中溶液褪色,并有大量气泡冒出,但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀.请推测可能原因,并设计实验验证.
可能原因:SO2产生的快而多且溶解度较大,Ca(OH)2溶解度很小,饱和石灰水浓度小,导致迅速生成Ca(HSO32溶液.
实验验证:取适量反应后C中的溶液,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成.
(5)E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性,预期观察到的现象为溶液中出现淡黄色浑浊.
(6)指出上述装置中一处明显的不足:缺少尾气处理装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.碳及其化合物与人类生产、生活密切相关.
(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒,为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化,SO2被还原为S.
已知:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H1=-126.4kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
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则SO2氧化CO的热化学反应方程式为SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-237.4kJ•mol-1
(2)一种新型CO燃料电池工作原理如图所示.
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