Question

（1）已知热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g);△H="+765.2" kJ·mol^-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)

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（3）已知FeCl₃能水解 ，则配制FeCl₃溶液的方法是 ____                        。

（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：                               

正极的电极反应式：                               

 

Answer 1

【答案】

(1)   （2分）；

（2）因为明矾溶于水发生Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，生成Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮物质。（2分）

（3）将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。（2分）

（4）吸氧腐蚀（1分），2Fe－4e^－＝2Fe²⁺（2分）, O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－（2分） 

【解析】

试题分析：（1）根据反应的热化学方程式可知，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，则图像是（见答案）。

（2）因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应，Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，生成Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮物质，所以明矾可以作为净水剂。

（3）FeCl₃能水解，溶液显酸性，所以配制FeCl₃溶液的方法是将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。

（4）钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其中负极是铁失去电子，电极反应式是2Fe－4e^－＝2Fe²⁺。正极是氧气得到电子，则电极反应式是O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－。

考点：考查化学反应中的能量变化、明矾净水、氯化铁的配制以及钢铁的吸氧腐蚀

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。