下列各项叙述中.正确的是( ). A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时.原子释放能量.由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族.是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形.但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各项叙述中，正确的是(　　)。

A．镁原子由 1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p² 时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为 5s²5p¹ 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素

C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr 原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期 ⅢA 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故₂₄Cr 原子的电子排布式应是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。

答案　C

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水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列叙述不正确的是(　　)

A．纯水的pH随着温度的升高而降低

B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－]

D．水的电离是吸热的

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当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

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在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

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对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：