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    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

    ②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应

    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

    ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用

    ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

    A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：②水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是吸热反应，大部分化合反应为吸热反应。⑤土壤碱化，改良方法有两种，一是加入酸性物质，如硫磺、硫酸等，同时增加盐分；而是加入含钙物质，如石膏、石灰石、氧化钙等。酸性土壤才会加入石灰改良。因此，该题的正确选项应该是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：

    (1)若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

    (2)若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

    Ⅱ．常温下有浓度均为0.1molL-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

    (1)溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度__________________；

    (2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1；

    (3)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_____molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

    A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA

    B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2

    C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子

    D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

    C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

    D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写下列反应的离子方程式：

    （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

    （2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

    （4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

    ① 。

    ② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是

    ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

    ② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

    A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol

    B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

    C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化

    D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 25℃时，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA

    B. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA

    C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列反应的离子反应方程式

    ①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

    ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

    （2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

    ①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

    ② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是____________（填字母）。

    A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

    B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．N分子中含有6个σ键和3个π键

    D．N分子中所有原子共面

    （2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________________，____________________。

    （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。

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