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    制备氢氧化铁胶体的化学方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl
    B、FeCl3+3H2O
    △
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    C、FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    D、FeCl3+3H2O
    △
    Fe（OH）3↓+3HCl
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：制备氢氧化铁胶体的方法：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热．此制备方法是利用了Fe3+只能存在于较强的酸性环境中，在弱酸性或中性环境中能水解完全．
    解答： 解：制备氢氧化铁胶体的方法：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热．
    Fe3+只能存在于较强的酸性环境中，在弱酸性或中性环境中能水解完全，而加热更能促进其水解，故化学方程式为：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
    故选C．
    点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，属于基础型题目，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+a g，取
    1
    2
    V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    375a
    14V
    mol/L
    B、
    375a
    28V
    mol/L
    C、
    375a
    112V
    mol/L
    D、
    375a
    56V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    ①人的皮肤在强烈的紫外线的照射下将会失去生理活性
    ②用甲醛溶液浸泡海产食品
    ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
    ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
    ⑥造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气．
    A、全部B、①④⑤⑥
    C、②③④⑥D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、标况下，用氨气和水做喷泉实验时，所得溶液的浓度为1/22.4 mol/L
    B、普通玻璃和钢化玻璃的主要成份都是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
    C、“84”消毒液和漂白粉与盐酸混合都能产生氯气
    D、SO2能使品红、纸浆、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用无水氯化钙干燥的是（　　）
    A、SO2、O2、HI
    B、NH3、O2、N2
    C、NH3、CO2、HCl
    D、H2、Cl2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食物中富含维生素的是（　　）
    A、馒头B、可口可乐C、甘蔗D、橙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚
    B、酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗
    C、
    用如图所示装置检验有乙烯生成
    D、
    用如图所示装置收集SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是（　　）
    A、取代反应和置换反应中一定都有单质生成
    B、取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应
    C、取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
    D、取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：

    （1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    ②当I达到平衡后，向容器的平衡体系中加入2mol SO3，重新达到平衡后容器中SO3的体积分数与原平衡相比是
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐或亚硝酸盐．写出二氧化氮被NaOH溶液吸收的化学方程式
     
    ，
    在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式
     
    ．

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