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    15．下列物质中含有Cl-的是（　　）
    A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水

    分析 选项中只有氯水含盐酸、HClO，盐酸可电离出Cl-，以此来解答．

    解答 解：A．液氯只含氯气分子，故A不选；
    B．氯酸钾只能电离出氯酸根离子，故B不选；
    C．HCl气体只含HCl分子，故C不选；
    D．氯水中含Cl-，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查含氯物质的构成，为高频考点，把握物质的构成微粒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意由分子、离子构成的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．温度只能改变某一个方向的反应速率
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．反应体系中混合物的组成保持不变
    D．正、逆反应速率相等但不为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
    D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
    （1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（离子方程式）．
    （2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气小（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．以氨气为原料制备硝酸涉及到的反应有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （3）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    ①产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
    A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
    （5）铜和浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若参加反应的Cu质量为3.2g，生成NO2气体2.24L（标准状况下），则转移电子物质的量为0.1mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
    A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
    B．化学研究的主要目的是认识分子
    C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据要求回答下列有关问题：
    （1）NH3的摩尔质量为17g/mol；3.4g NH3的物质的量为0.2mol，所含氢原子数为0.6NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下3.36 L的CH4所含氢原子数相同．
    （2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    ①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，
    ②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是1：3，CO的体积分数是25%，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

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