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    7．下列关于共价键的叙述中，正确的是（　　）
    A．在离子化合物中一定不存在共价键B．在单质分子中一定存在共价键
    C．共价键一定只存在于共价化合物中D．在共价分子中一定存在共价键

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能含共价键，以此来解答．

    解答 解：A．在离子化合物中一定存在离子键，可能含共价键，如NaOH，故A错误；
    B．在单质分子中可能不存在共价键，如稀有气体分子，故B错误；
    C．共价键可存在于共价化合物、离子化合物、多原子分子中，故C错误；
    D．在共价分子中含非金属元素之间的化学键，一定存在共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查共价化合物与共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，化学键相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．NH4Cl和HClB．Al和CuC．CO2和SiO2D．Mg和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（　　）
    元素符号KLMQRTN
    原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6，-2+2-2+1
    A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强
    B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）与O2反应从而将化学能转化为电能的装置．
    （1）根据图1示装置，下列叙述中正确的是c（填字母）．

    a．甲池中通甲烷的一极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
    b．C电极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    c．乙池中的总反应为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+CuSO4
    d．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
    （2）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．a电极反应式为H2-2e-═2H+．
    （3）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图3，有关说法正确的是c．
    a．电池工作时，Na+向负极移动
    b．电子由电极2经外电路流向电极1
    c．电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O
    d．电极2发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    （4）一种汽车尾气中CO分析仪的工作原理如图4所示，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答：

    a极电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2．
    （5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图5所示．
    A为生物燃料电池的正（填“正”或“负”）极．负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
    B．金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
    C．氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成
    D．SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．白磷分子如图所示：则31g白磷中存在的共价键数目为（　　）
    A．4NAB．NAC．1.5NAD．0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图1所示．请回答：

    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），
    B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是镀铜铁．
    （2）如图2下列哪个装置可以防止铁棒被腐蚀BD．
    （3）利用图3装置可以模拟铁的电化学防护．

    ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
    假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，写出铁电极处的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验装置的说法正确的是（　　）
    A．用图甲装置收集并测量NO2的体积
    B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验
    C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能
    D．用图丁装置制取并收集SO2

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