设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是A．1mol丙烷分子中.含有的非极性共价键数目为NAB．标准状况下.1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC．25℃时.pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NAD．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为N_A

B．标准状况下，1.8gH₂O分子中所含有的电子数为N_A

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1 N_A

D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A

试题分析：A、丙烷的结构简式CH₃—CH₂—CH₃，非极性共价键是C—C，1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为2N_A，错误；B、1.8gH₂O的物质的量是0.1mol，分子中所含有的电子数为0.1×10N_A，
，正确；C、溶液体积未知，无法算数目，错误；D、不是标准状况下，2.24L不一定是1mol，错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH

（过氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是        。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有      、         。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为N_A

C．1 mol Fe与足量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：