L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
B．热稳定性：H2T＜H2R
C．沸点：H2T>H2R
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是
A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤
B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。
（1）A为 池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为________极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
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a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定
C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性
D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里
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右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）
A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
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科目：高中化学 来源： 题型：
对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352 g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列说法错误的是
A．未知物中碳的质量分数是 41% B．未知物中含有C、H、O元素
C．未知物的实验式为C3H4O3 D．已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2 (g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到5min时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a=
（2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为 ；
（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)= 。
（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)∶n(平) =
II (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了2.2 g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。
(1)燃烧此有机物1.6 g需消耗O2多少g？ (2)求此有机物的分子式。
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