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    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是
    温度℃
    		25
    		80
    		230
    平衡常数
    		5×104
    		2
    		1.9×10-5
     
    A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
    B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
    D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
    D

    由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5×104），B错；80℃时，Qc=0.5/0.54>2，说明平衡向逆方向移动，C错；80℃时，假定n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。

    （1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                
    （2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：                         
                                                          。
    （3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是               。
    （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意                。
    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
     
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                          。
    （2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，
    二是                                             。
    （3）由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体，蒸发的目的是_________。
    a．得到热饱和溶液      b．析出晶体
    （4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：                           
                                                。
    ②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在             氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为(      )
    A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
    A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

    A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
    B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
    C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
    D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                     。
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：
    2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
    反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
    （1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式                             。
    （2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
    序号
    		干燥方法
    		CO转化率/%
    ①
    		不处理
    		40.2
    ②
    		无水乙醇洗
    		56.3
    ③
    		以四氢呋喃洗
    		62.4
    ④
    		无水乙醇洗并真空干燥
    		70.1
    ⑤
    		 
    		77.2
    从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法。
    （3）反应温度：下图是= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。

    在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是          ；能判断该反应基本结束的时刻为          ；若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为           。
    （4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

    请根据图像回答下列问题：
    (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则       曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
    (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况；
    (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是       热反应(填“吸”或“放”)；
    (4)化学计量数x的值       (填取值范围)；判断的依据是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是(　　)
    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小
    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率
    C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利用提高氢气的转化率
    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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