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两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的:(  )
①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量.
分析:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,CO分子数目与N2和C2H4含有的总分子数目相同,物质的量相同,NO是双原子分子,N2是双原子分子、C2H4是6原子分子,当二者分子数相等时,原子数一定不相等,CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,二者分子数相等时,质子数一定不相等,CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,物质的量相同,质量一定相同.
解答:解:①、在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,物质的量相等,NO是双原子分子,N2是双原子分子、C2H4是6原子分子,NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时,原子数一定不相等,故①错误;
②、CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故NO分子数目与N2和C2H4的总分子数相等时,质子数数一定不相等,故②错误;
③、在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,CO的分子式与N2和C2H4的总分子数目相同,故③正确;
④、CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,NO物质的量与N2和C2H4的总物质的量相等时,质量一定相等,故④正确;
故选D.
点评:本题考查阿伏加德罗定律的应用,做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系,难度不大.
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