Question

6．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）

• A． 两溶液稀释前的浓度相同
• B． a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
• C． a点的K_W值比b点的K_W值大
• D． a点水电离的c（H⁺）大于c点水电离的c（H⁺）

Answer 1

分析 稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此回答判断即可．

解答 解：A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b＜a＜c，故B错误；
C．相同温度下，Kw相同，故C错误；
D．C点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H⁺物质的量浓度小于a点水电离的H⁺物质的量浓度，故D正确．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键，难度中等．