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7.香港兴建赤鱲角1248公倾新机场,是一个开山填海的庞大工程,共使用烈性炸药“TNT”5600吨.TNT炸药爆炸是时发生如下反应:21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2则“TNT”的化学式是(  )
A.C7H5N3O6B.C7H5N3O4C.C5H3NO6D.C7H5NO6

分析 根据反应的化学方程式21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2,可判断反应前后C、H、O、N四种原子的个数变化,根据质量守恒定律解题.

解答 解:由反应的化学方程式21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2,可判断反应前后C、H、O、N四种原子的个数为
反应前 反应后
C原子 0 28
H原子 0 20
O原子 42 66
N原子 0 12
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质TNT的4个分子中含28个C原子、20个H原子、24个O原子、12个N原子,则每个TNT的分子由7个C原子、5个H原子、6个O原子、3个N原子构成,则物质TNT的化学式为C7H5N3O6
故选A.

点评 本题考查质量守恒定律,题目难度不大,注意根据守恒的思想解题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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18.下列有机物的命名正确的是(  )
A.2,4,5-三甲基己烷B.2,3 ___二甲基丁烷
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氨气是一种重要的化工产品及工业原料.
Ⅰ.某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol/L)-1
(1)写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
(2)某温度下,如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”).
(3)该温度下,在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质,反应达到平衡后,N2的转化率最大的是c.
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b.10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d.10molN2和28molH2
Ⅱ.氨气极易溶于水,氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题:
(4)在氨水溶液中加水稀释的过程,NH3•H2O的电离程度增大(填“增大”“减小”或“不变”,$\frac{c({NH}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)c({H}^{+})}$不变(同上).
(5)室温下,a mol•L-1的(NH42SO4水溶液的pH=5,则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×(10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9})}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算)
(6)室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol3•L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3.L-3).
(7)测定某产品中KI含量的方法是:
a.称取3.340g样品,溶解,在250mL容量瓶定容;
b.量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KIO3,用少量稀硫酸酸化后,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗溶液体积平均值为10.00mL.
已知:IO3-+I-+H+═I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
该样品中KI的质量分数为99.4%.(保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.②③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥⑦

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B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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16.已知 可简写为 .降冰片烯的分子结构可表示为
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17.1克氮气含X个氮原子,则阿佛加德罗常数为(  )
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